KIMIA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA (Reksi Eksoterm dan Endoterm)

Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

Tujuan : untuk mengetahui reaksi endoterm dan reaksi eksoterm

Teori :

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor. Contoh Eksoterm: membakar minyak tanah di kompor minyak dan nyala api unggun.

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Contoh Endoterm: asimilasi dan fotosintesis.

 Pada reaksi eksoterm, kalor mengalir dari sistem ke lingkungan sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk (H_p) lebih kecil dari pada entalpi pereaksi (H_r). Oleh karena itu perubahan entalpinya (ΔH) bertanda negatif.

Reaksi Eksoterm: ΔH = H_p –H_r < 0 (negatif)

Pada reaksi endoterm,sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk (H_p) lebih besar dari pada entalpi pereaksi (H_r). Akibatnya, perubahan entalpinya (ΔH) bertanda positif.

Reaksi Endoterm: ΔH = H_p –H_r > 0 (positif)

Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi seperti berikut ini:

 Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas.
H = ( – )DPada reaksi eksoterm harga
Contoh : C(s) + O₂(g) ® CO₂H = -393.5D(g) + 393.5 kJ ;  kJ

Pada reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau pada reaksi tersebut dibutuhkan panas.
H = ( + )DPada reaksi endoterm harga
Contoh : CaCO₃®(s)  CaO(s) + CO₂H =D(g) – 178.5 kJ ;  +178.5 kJ

Banyak reaksi yang berlangsung serta merta begitu zat peraksi dicampurkan, tetapi banyak juga yang memerlukan pemanasan supaya menjadi reaksi. Reaksi eksoterm yang berlangsung serta merta menyebabkan kenaikan suhum sedangkan reaksi endoterm menyebabkan penurunan suhu. Reaksi eksoterm ada juga yang memerlukan pemanasan untuk memaulai reaksi, termasuk jenis ini adalah reaksi pembakaran.

Alat dan Bahan :

1. Tabung reaksi 6. Larutan HCl

2. Spatula 7. Potongan pita magnesium

3. Gabus 8. Kristal barium hidroksida

4. Alat pemanas 9. Belerang dan serbuk besi

5. Bubuk tembaga (II) karbonat

Langkah kerja :

1. Masukkan kurang lebih 3 cm³ larutan asam klorida (HCl) 2 M ke dalam sebuah tabung reaksi, kemudian tambahkan potongan pita magnesium sepanjang 4 cm. Amati perubahan yang terjadi dan rasaan perubahan suhu tabung reaksi.

2. Masukkan kristal barium hidroksida (Ba(OH)₂. 8H₂O) sebanyak 2 spatula kedalam tabung reaksi. Tambahkan kristal amonium klorida (NH₄Cl) sebanyak 2 spatula. Aduk campuran itu kemudian tutuplah dengan gabus. Pegang tabung itu dan rasakan suhunya. Biarkan sebentar, buka tabung dan cium bau gas yang timbul. Catat pengamatan anda.

Catatan : perhatikan cara mencium/membaui gas

3. Campurkan serbuk belerang sebanyak 6 spatula dengan serbuk besi sebanyak 2 spatula.        Masukkan campuran itu ke dalam tabung reaksi. Panaskan tabung itu sampai campuran berpijar. Hentikan pemanasan, amati apa yang terjadi dan catat pengamatan anda.

4. Masukkan 3 spatula bubuk tembaga (II) karbonat (CuCO₃) ke dalam tabung reaksi. Panaskan tabung sampi mulai terjadi perubahan pada bubuk tembaga tersebut. Hentikan pemanasan, amati apa yang terjadi dan catat pengamaatan anda.

Hasil Pengamatan :

NO	Percobaan	Jenis Reaksi
1	Larutan HCl	Eksoterm
2	kristal barium hidroksida	Endoterm
3	Serbuk belerang	Eksoterm
4	bubuk tembaga (II) karbonat	endoterm

 Reaksi :

Fe + S ® FeS ΔH = Hp- Hr < 0 ( bertanda negative )

H_P H_R

Pada reaksi (4) terjadi reaksi endoterm, di mana sistem menyerap energi. Sebab entalpi produk ( H_P ) lebih besar daripada entalpi pereaksi (H_R ). Oleh kare na itu perubahan entalpinya bertanda positif (+)

Reaksi :

CuCO₃ ® CuO + CO₂ ΔH = Hp- Hr > 0 (bertanda positive)

H_R H_P

4. percobaan 1 percobaan 3

Percobaan 2 percobaan 4

Kesimpulan :

Dari hasil percobaan dapat di simpulkan bahwa sebagian reaksi dapat berlangsung pada suhu rendah , sementara reaksi lain hanya dapat berlangsung pada suhu yang tinggi. Reaksi yang memerlukan pemanasan itu belum tentu endoterm. Reaksi antara serbuk besi dengan serbuk belerang merupakan contoh reaksi eksoterm yang hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi. Meskipun memerlukan pemanasan, reaksi secara keseluruhan membebaskan energi. Reaksi eksoterm seperti itu memerlukan panas untuk mencapai kondisi yang memungkinkan reaksi dapat berlangsung. Jika reaksi sudah mulai berlangsung, maka pemanasan tidak diperlukan lagi. Sebaliknya, reaksi endoterm yang berlangsung pada suhu tinggi terus-menerus memerlukan pemanasan. Jika pemanasan dihentikan, maka reaksi akan terhenti. Reaksi peruraian CuCO₃ ( tembaga (ll) karbonat) merupakan contoh reaksi endoterm yang berlangsung pada suhu tinggi. Jadi reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksi kimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm.